Ун 2031 Азотна киселина

Азотна киселина (ХНО_₃), класификован под УН 2031 као корозивна течност, је високо реактивно и свестрано неорганско једињење са значајним индустријским, пољопривредним и лабораторијским применама. Његова хемијска и физичка својства чине га корисним и опасним, захтевајући стриктно руковање и протоколе складиштења.

Изглед и стање:
1. Чиста азотна киселина је безбојна, димљива течност оштрог, загушљивог мириса. Међутим, комерцијални квалитети често изгледају жуто или браон због присуства растворених азотних оксида (нпр. НО_₂), резултат распадања под светлом или топлотом.
2. У вишим концентрацијама (нпр. "концентрована" азотна киселина), емитује густе беле или жућкасте паре када је изложена ваздуху, што је карактеристика његове испарљивости.

Густина и растворљивост:
1. Густина: Приближно 1,51 г/цм³ за концентровану азотну киселину (68–70% ХНО_₃по тежини).
2. Растворљивост: Може се мешати са водом у свим размерама, формирајући високо егзотермне растворе. Разређивање захтева опрез због ослобађања топлоте и потенцијалног прскања.

Тачке кључања и топљења:
1. Тачка кључања: 83 степена (181 степен Ф) на атмосферском притиску (чисти ХНО₃). Међутим, концентровани раствори могу да формирају азеотропе (нпр. 68% ХНО₃ кључа на ~120,5 степени).
2. Тачка топљења: -42 степена (-43,6 степени Ф), омогућавајући му да остане течан у већини амбијенталних услова.

Вискозитет и површински напон:
Низак вискозитет и висок површински напон, сличан води, доприносе њеним (својствима течности).

Испарљивост и димљење:
Веома испарљив, ослобађајући токсичне НО₂ и НО гасове (заједно „азотни оксиди“) у ваздух. Ово својство "димљења" је израженије у концентрованим растворима ("димљива азотна киселина", већа или једнака 95% ХНО_₃).

Јака кисела природа:
1.Азотна киселина је јака монопротична киселина, која се потпуно дисоцира у води да би ослободила Х⁺ јоне и нитратне (НО₃⁻) јоне:\\(\\тект{ХНО₃} + \\тект{Х_₂О} \\десно \\тект{Х_₃О⁺} + \\тект{НЕ_₃⁻}\)
2.Показује типичне киселе реакције, као што је неутралисање база за формирање нитрата (нпр. реакција са НаОХ да би се формирао НаНО₃ и ​​вода).

Оксидирајући агенс:
1. Једно од његових најзначајнијих својстава је његово снажно оксидационо понашање, вођено нитратним јоном (НО_₃⁻) у киселим условима. Може оксидирати метале, неметале и органска једињења, често уз ослобађање азотних оксида (НО, НО_₂, N_₂О итд.) у зависности од концентрације и температуре.
2. Реакције са металима:
1. Активни метали (нпр. Фе, Зн, Ал) реагују енергично, производећи металне нитрате, воду и редуковане врсте азота. На пример:\\(\\тект{4Зн} + \\тект{10ХНО₃ (разблажити)} \\ригхтарров \\тект{4Зн(НО_₃)_₂} + \\тект{НХ_₄НО_₃} + \\тект{3Х_₂O}\)
2. Племенити метали (нпр. Цу, Аг) се растварају у концентрованој ХНО₃:\\(\\тект{Цу} + \\тект{4ХНО₃ (концентровано)} \\ригхтарров \\тект{Цу(НО₃)₂} + \\тект{2НО_₂↑} + \\тект{2Х_₂O}\)
3. Пасивација: Неки метали (нпр. Ал, Фе) формирају заштитни оксидни слој у концентрованом ХНО_₃, спречавајући даљу реакцију („пасивацију“).

Распадање:
1. Нестабилан под топлотом, светлошћу или продуженим складиштењем, разлаже се у воду, азот диоксид (НО_₂), и кисеоник (О_₂):\\(\\тект{4ХНО_₃} \\ригхтарров \\тект{4НО_₂↑} + \\тект{О_₂↑} + \\тект{2Х_₂O}\)
2.Ово разлагање се убрзава са концентрацијом, температуром и излагањем светлости, објашњавајући зашто се азотна киселина често чува у тамним, хладним посудама.

Реакције са органским материјалима:
1. Веома корозиван за органска ткива (нпр. кожу, дрво, тканине) због својих оксидационих и киселих својстава. Може нитрирати органска једињења, као што је целулоза у дрвету или протеини у кожи, што доводи до угљенисања и тешких опекотина.
2.У синтези органских нитро једињења (нпр. ТНТ, нитробензен), азотна киселина делује као нитрационо средство у комбинацији са сумпорном киселином (нпр. „мешовита киселина“ за реакције нитрирања).

Формирање азеотропа:
Формира мешавину константног кључања (азеотроп) са водом на ~68% ХНО_₃по тежини, кључање на 120,5 степени. Ово ограничава пречишћавање једноставном дестилацијом.

• Корозивност: Изазива тешке опекотине коже, очију и слузокоже.
• Токиц Фумес: Ослобађа НО₂ и друге оксиде азота, који су токсични и иритирају респираторни систем.
• Реактивност: Може доћи до експлозивних реакција са редукционим агенсима, органским материјалима, металима и цијанидима.
• Ризици по животну средину: Штетно за водени свет; може закиселити земљиште и водене путеве ако се неправилно испушта.

• Индустриал: Производња ђубрива (нпр. амонијум нитрата), експлозива, боја и фармацеутских производа.
• Лабораторија: Као реагенс у аналитичкој хемији (нпр. варење узорака за анализу метала) и кисело{2}}базним реакцијама.
• Метал Процессинг: Нагризање, кисељење и чишћење метала.
• Пољопривреда: Ограничена употреба у ђубривима (као извор нитрата) и контрола штеточина, иако је строго регулисана.

• Лична заштитна опрема (ЛЗО): Носите рукавице{0}}отпорне на киселину, заштитне наочаре и лабораторијске мантиле; користите напе да бисте избегли удисање испарења.
• Складиштење: Чувајте у добро затвореним контејнерима{0}}отпорним на корозију (нпр. ХДПЕ или стакло) на хладном и тамном месту, даље од органских материјала и редукционих средстава.
• Одговор на изливање: Неутралисати просуте са алкалним агенсима (нпр. натријум бикарбонат) и испрати са пуно воде, поштујући строге еколошке протоколе.

Укратко, јединствена физичка и хемијска својства азотне киселине-нарочито њена јака киселост и оксидациона моћ- чине је незаменљивом у разним индустријама, али њена опасна природа захтева строге мере безбедности како би се спречиле незгоде и штета по животну средину.

Popularne oznake: ун 2031 азотне киселине, Кина ун 2031 азотне киселине произвођачи, добављачи, фабрика